דו תחמוצת כלור, או ClO2, הוא תרכובת כימית אנאורגניתאלמנט Cl (כלור) עם אלמנט כימי O (חמצן). במאמר זה, ניקח מבט מפורט מאוד על החומר הזה, כמו גם לגלות איפה הוא משמש, איך זה מתקבל במעבדות התעשייה, איך זה פועל על הגוף.
תלמידים רבים הולכים לאיבוד למראה המילה "דו-חמצני"כי מדע כזה כמו כימיה, הרעיון הזה כבר קצת מיושן. את המילה "דו תחמוצת" עדיין ניתן למצוא ספרי לימוד, ספרים באינטרנט, אבל כמה בתי ספר כבר הפסיקו להסביר מה זה.
אז, כולנו יודעים מה זה תחמוצת. תחמוצת היא תרכובת חמצן (O) עם כל אלמנט כימי פחות electronegative אחרים. תחמוצת הוא ClO2. דו-חמצני נקרא גם תרכובת שבה קיימים שני אטומי O. הקידומת "di" במילה "דו-חמצני" פירושה "שניים".
אם אתה שומע את המילה "דו חמצני", אז בהקשר זה יש שני אטומי חמצן. זה יעזור לך נכון לכתוב את הנוסחה הכימית של המתחם.
דו תחמוצת כלור הוא חומר גזי,אשר יש ריח אופייני, כמו גם את הצבע של צבע אדום אדום. אבל בטמפרטורות מתחת ל -10 מעלות צלזיוס החומר משנה את מצבו המצרפי והופך לנוזל בצבע חום-אדום. הוא מתפוצץ כאשר מחומם. טוב מאוד במהירות מתמוסס במים. זה מתערבב היטב מתמוסס כמה ממיסים אורגניים, כגון חומצה אצטית וגופרית. נקודת ההיתוך של החומר היא -59 מעלות צלזיוס, ונקודת הרתיחה שלו היא רק 9.7 מעלות צלסיוס.
עד כה, רק שיטה אחת של קבלת דו תחמוצת כלור במעבדה משמש - על ידי תגובה chlorate אשלגן (KClO3) עם חומצה אוקסלית, אשר יש את הנוסחה H2ג2הו4. כתוצאה מתגובה זו, ClO2, כמו גם מים אוקסלט נתרן.
עם זאת, כדי להשיג ClO2 אתה יכול ובדרך אחרת. בשביל זה יש התקנה מיוחדת. התקנה של דו תחמוצת כלור הוא מודל מדעי שימושי. מתקן זה כולל יחידת בקרה, כור, משאבות להעברת חומרים מגוונים שונים לכור, וכן שסתומים ושסתומים שונים. כדי להשיג ClO2 השתמש חומצה גופרתית, פתרונות של נתרן כלורי ו chlorate נתרן. כתוצאה מכך, פתרון של דו תחמוצת כלור מתקבל.
קלו2 מדענים למדו לקבל באופן תעשייתי. לשם כך, תגובה הפחתה מתבצעת שבה chlorate נתרן מופחת עם דו תחמוצת הגופרית. כתוצאה של התגובה, דו תחמוצת כלור מבודדת, הייצור של אשר השגנו, כמו גם נתרן מימן סולפט.
דו תחמוצת כלור יש כמה תכונות כימיות חשובות. קלו2 הוא תחמוצת חומצית (זה מראהחומצה, וכן חומצות חומצות חומצות). כאשר ממיסים דו תחמוצת כלור במים, מתרחשת תגובה פרופורציונציה, כלומר, חומצות כגון כלור וכלור נוצרות. אם תחמוצת הכלור עצמה מתפוצצת באור, הפתרונות שלה יציבים לחלוטין בחושך, ואינם מתפוצצים באור, אלא מתפרקים לאט מאוד.
קלו2 בתגובות רבות מתנהג כמו חימצן בינוני, מגיב עם הרבה מאוד תרכובות של כימיה אורגנית.
דו תחמוצת כלור, השימוש בו הוא דילהתפשט ברחבי העולם, עכשיו הפופולרי ביותר. לעתים קרובות חומר זה משמש אקונומיקה. תחמוצת כלור משמשת, במיוחד, לחומרי הלבנה כגון נייר, קמח וכו '.
בנוסף, החומר ClO2 נחשב לאחד הכימאים החזקיםסוכנים אנטי מיקרוביאליים בכל רחבי העולם. לכן זה משמש לעתים קרובות מאוד עבור עיקור, כמו גם חיטוי של חומרים שונים. זה הורג פתוגנים על ידי חמצון, בשל העובדה כי הוא מחמצן הממוצע. דו תחמוצת כלור, השימוש בהם גדל עקב חומצה רכוש, הוא עכשיו חומר חיוני.
חומר זה הוא חיוני בתעשייה דווקא בגלל שיש לא מעט חומרים לחטא חומרים מבחינה כלכלית ובטוחה לסביבה. חיטוי עם ClO2 בטוח לחלוטין לסביבה שלנו. עד היום, להשתמש גז, כמו גם נוזלי CL לעיקור וחיטוי של מים. אבל לאחרונה, בשל בעיות סביבתיות, להשתמש בחומר החיטוי הבטוח ביותר - דו תחמוצת כלור. שלא כמו חומר הכלור הטהור, ClO ידוע לנו2 אינו נכנס לתגובות כלור עם חומרים אחרים ואלמנטים כימיים.
מים, מחטא עם כלור, לא יכול רקלשתות, אלא גם לשטוף את העור אזורים. אבל דו תחמוצת כלור עזר לפתור בעיה זו: הוא בטוח לחלוטין, שכן הוא אינו משתתף התגובה chlorination.
כלור דו חמצני, השפעתה על הגוף נלמדמדענים במשך כמה עשורים. עכשיו זה כימיקל משמש באופן פעיל בתעשיית המזון, כמו E926 תוסף. למרבה הצער, תוספי E רבים מזיקים מאוד, ואנשים רגילים, צרכנים של מוצרים, מעט ידוע עליהם. כמה תוספים, לעומת זאת, הם מזיקים, אבל יש מסוכן במיוחד. דו תחמוצת כלור יכול להיות מסופק באמצע: הוא מזיק לגוף האדם, זה לא רצוי, אבל זה כימי אין תופעות לוואי חזקות על גוף האדם, בניגוד פופולרי של גלוטמט נתרן של היום.
כאשר אוכלים עם התוכן של התוסף הזהיכול להופיע שיעול, לפעמים חזק למדי וממושך, גירוי של ריריות, התקפי אסטמה. אם חומר זה נכנס דרכי הנשימה, גירוי של הריאות עלולה להתרחש.
דו תחמוצת כלור הוא חומר מעניין מאוד,אשר מדענים לומדים במשך מאות שנים. זה חיוני בתעשייה, במיוחד מזון, הוא ידידותי לסביבה ובטוח (כמובן, רק עם שימוש נכון).
</ p>>
