אשלגן כלורי. השגת תכונות כימיות ופיסיקליות. יישום

אשלגן כלורי או אשלגן כרום סיבים(שמות בינלאומיים: קליום כרום, Kaliumchromat, אשלגן כרומט) הוא תרכובת אנאורגנית, גבישים צהובים של מערכת מעוין, מסיסים במים. מתייחס למלחי חומצה כרום של H2CrO4, אשר אינו קיים במצב חופשי. החומר של אשלגן כרומט הוא הנוסחה: CRK2O4

כיצד מתקבל אשלגן כרומטי?

Chromium סיבים אשלגן מיוצר במספר דרכים:

1. על ידי חמצון של תחמוצת כרום אשלגן עם chlorate (התגובה מתרחשת בטמפרטורה של 500-700 מעלות):

Cr2O3 (תחמוצת כרום) + KClO3 (אשלגן כלוריד) + K2CO3 (אשלגן פחמתי) = 2K2CrO4 (כרומטי אשלגן) + KCl (אשלגן כלורי) + 2CO2 (גז דו תחמוצת הפחמן היא)

2. על ידי המסת תחמוצת כרום אשלגן הידרוקסיד:

CRO3 (תחמוצת כרום) + 2KOH (אשלגן הידרוקסיד) = K2CrO4 (אשלגן כרומט) + H2O (מים)

3. לפי הפירוק של dichromate אשלגן עם חימום שלה (התגובה מתבצעת בטמפרטורה של 500-600 מעלות):

4K2Cr2O7 (אשלגן bichromate) = 4K2CrO4 (אשלגן כרומט) + 2Cr2O3 (תחמוצת כרום) + 3O2 (חמצן)

4. על ידי פעולה של פתרון מרוכז של הידרוקסיד אשלגן על bichromate אשלגן:

K2Cr2O7 (אשלגן דיכרומט) + 2KOH (אשלגן הידרוקסיד) = 2K2CrO4 (אשלגן כרומט) + H2O (מים)

5. בטבע, מינרל נמצא לעתים רחוקות, אשר נקרא "tarapacaite". זהו אשלגן סיבי כרום עם זיהומים.

תכונות כימיות של אשלגן כרומט:

1. בחומצות מדולל, אשלגן כרום סיבים הופך dichromate אשלגן, הנוסחה של אשר הוא K2Cr2O7. דוגמה לכך היא התגובה הבאה:

2K2CrO4 (אשלגן כרומט) + 2HCl (לדלל חומצה הידרוכלורית) = K2Cr2O7 (dichromate אשלגן) + 2KCl (אשלגן כלורי) + H2O (מים)

2. כאשר אינטראקציה עם חומצות מרוכזות, תגובה אחרת מתרחשת, למשל:

K2CrO4 (אשלגן כרומט) + 2HCl (חומצה הידרוכלורית מרוכזת) = K (Cr (Cl) O3) (קומפלקס מורכב של כרום) + KCl (אשלגן כלורי) + H2O (מים)

3. כאשר אינטראקציה עם חומצות אשלגן חם מרוכז, כרומטי מציג תכונות חמצון. דוגמה לכך היא התגובה הבאה, שבוצעה בטמפרטורה של 90 מעלות:

2K2CrO4 (אשלגן כרומט) + 16HCl (חומצה הידרוכלורית) = 2CrCl3 (chromium chloride) + 3Cl2 (כלור בצורת גז) + 4KCl (אשלגן כלורי) + 8H2O (מים)

4. אשלגן של כרום- chrome יכול להיכנס לתגובות החליפין. לדוגמה:

K2CrO4 (אשלגן כרומט) + 2AgNO3 (כסף חנקתי) = Ag2CrO4 (כרום משקעים כסף) + 2KNO3 (אשלגן חנקתי)
K2CrO4 (אשלגן כרומט) + Hg2 (NO3) 2 (חנקתי כספית) = Hg2CrO4 (כספית כספית זרועה) + 2KNO3 (אשלגן חנקתי)

תכונות פיסיקליות של אשלגן כרומט:

1. הצפיפות היא 2.732 גרם / cm3.
2. אשלגן כלורי נמס בטמפרטורה של 968.3 מעלות צלזיוס. בטמפרטורה של 668 מעלות נכנס לשלב האדום משושה - הוא רוכש צבע שונה - אדום. עם זאת, על קירור, הוא הופך להיות צהוב שוב.
3. טפסים גבישים של צבע צהוב של מערכת מעוין.
4. שייך לקבוצת החלל P-nam.
5. מתייחס ל- paramagnets.
6. מסיס באתנול, מסיס במים. מסיסים באתיל ובאלכוהול דיאתילי.
7. המסה הטוחנת היא 194.19 g / mol.

תכונות אופטיות של אשלגן כרומט:

מדד השבירה הוא 1.74

איפה אשלגן כרומטי מוחל?

1. בתעשיית העור משמש סוכן שיזוף. כאשר צובעת בדים משמש מת.
2. הוא משמש כאחד המרכיבים של הרכב אלקטרוליטים של degreasing כימיים מיוחדים.
3. כמו אקונומיקה עבור שעווה ושמן.
4. בסינתזה אורגנית כמו חמצון, למשל, בייצור של צבעים.
5. כמו כן, כרום סיבים אשלגן משמש להכנת אלקטרומגנטית כסף חמצון פתרון עבור passaging מוצרים מן נחושת וסגסוגות כסף.
6. ברפואה זה משמש תרופה הומיאופתית.
7. תערובת של כמויות שוות של חומצה גופריתית מרוכזת ופתרון של K2Cr2O7 רווי בשלב מוקדם של הקור משמש במעבדות שטיפת כלים.

אשלגן dichromate (שם טכני - hrompeak)

זה גביש של כתום אדוםצבע. זה לא יוצר הידרטים גבישיים, יש צפיפות של 2.684 גרם לכל סנטימטר מעוקב, נמס בטמפרטורה של 397 מעלות. לאחר חימום נוסף, זה decomposes. מסיסות במים ב 20 מעלות הוא 12.48 גרם של מלח לכל 100 גרם של מים. אשלגן dichromate כבר בשימוש נרחב כסוכן חמצון בפירוטכניקה, תעשיית ההתאמה וכרומטומטריה כמו מגיב.